工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所...

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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用**的溶质质量分数约为（　　）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是**溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O，解答时可以设**的质量为126g，根据方程式可知**溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算**溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是**溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．

设**的质量为126g，则：

CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O

126 90

126g 90g

所以**溶液中溶质的质量分数是×100%=58.3%