位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和...

问题详情：

位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题

（1）d元素在周期表中的位置　　．

（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式　　．实验室制取该种物质的化学方程式为　　．

（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式　　，往一定量的*化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为　　．

（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象　　，该过程的化学反应方程式为　．

【回答】

【考点】位置结构*质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素，据此解答．

【解答】解：短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素．

（1）d为Al，元素在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族，故*为：第三周期第ⅢA族；

（2）a和b元素组成的四核10电子分子为NH3，电子式为：，实验室制取该种物质的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O，

故*为：；Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）由a和c两种元素形成的18电子的物质为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，往一定量的*化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故*为：H﹣O﹣O﹣H；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）由d和e两种元素组成的化合物为Al2S3，投入水中发生反应：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所观察到的现象：产生白*沉淀和气泡，

故*为：产生白*沉淀和气泡；2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

【点评】本题考查位置结构*质关系应用，侧重对化学用语的考查，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题