某兴趣小组欲制备漂白剂亚***（NaClO2）。*同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时...

问题详情：

某兴趣小组欲制备漂白剂亚***（NaClO2）。*同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

（l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为_________________________________。

（2）装置A和E的作用是_____________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的*作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ *同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下：

① 称取所得亚***样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的*化钾晶体，再滴入适量的稀硫*，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步骤① 反应的离子方程式为__________________________________________。

（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

（7）样品中NaClO2的质最分数为_________________（用含a、b、V的代数式表示）。

【回答】

【*】    (1). 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O    (2). 吸收ClO2，防止污染空气    (3). 2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑    (4). 趁热过滤    (5). ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-    (6). 淀粉溶液    (7).

【解析】（l）装置B中原料为***、亚硫**、浓硫*来制备ClO2，*元素价态降低，则硫元素价态升高即亚硫**被氧化为硫**，反应的化学方程式为：2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O；

（2）装置A是为了防止ClO2污染空气而用*氧化*溶液来吸收ClO2。

（3）由前面产生的ClO2气体通过D来制备亚***（NaClO2），根据氧化还原反应价态变化特点及产物判断可写出此反应，反应方程为：

2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，防止析出其它杂质，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

（5）步骤①亚***与*化钾晶体在稀硫*环境中发生氧化还原反应生成*单质和*离子，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-  ；

（6）步骤②中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，即与*反应，指示*被完全还原成*离子，就用淀粉溶液，由蓝*到无*，判断滴定终点。

（7）由反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可找到相应关系式：

      ClO2-——2I2——4S2O32-

        1             4

      n(ClO2-)     bmol/L×VmL×10—3

样品中NaClO2的质最分数为：（bmol/L×VmL×10—3×90.5g/mol÷4）×（100mL/25mL）=。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题