NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体N...

问题详情：

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。

(2)反应I：

①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。

(4)*作III：

滤液获利NaClO2的*作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

【回答】

+3    还原剂    2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4    *氧化*溶液    碳**溶液    NaCl或Cl-    Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O    38℃-60℃   

【解析】

由化学工艺流程可知，在H2SO4*化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂；电解装置中，ClO2在*极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2； NaClO2溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。

【详解】

（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价，故*为：+3；

（2）在H2SO4*化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故*为：还原剂；2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）①依据离子的*质，除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+应选用过量的碳**溶液除去钙离子，选用*氧化*溶液除去镁离子，故*为：*氧化*溶液；碳**溶液；

②电解装置中，ClO2在*极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2，则电解过程中被氧化的物质是*化*，故*为：NaCl或Cl-；

③*气与*氧化*溶液反应生成*化*、次***和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故*为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（4）由题给信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成***和*化*，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃，故*为：38℃～60℃。

【点睛】

本题考查化学工艺流程，侧重于分析能力和实验能力的考查，把握制备流程及发生的反应，注意题干中已知信息的提取和灵活应用为解答的关键。

知识点：二氧化硫

题型：未分类