亚***（NaClO2）是一种强氧化*漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱*环境中稳定存在。某同学查阅...
来源：语文精选馆 2.22W
问题详情：
亚***（NaClO2）是一种强氧化*漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱*环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 、Ⅱ中的氧化剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚***和稀盐*为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐*浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。
请推测其原因是 。
【回答】
（1）Na2SO3 ClO2
（2）2ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2 + 2H2O
（3）① 1:4
② ClO2-的氧化*或Cl-的还原*随溶液的**和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。
知识点：氧化还原反应
题型：综合题
