已知某温度下，0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11，下列说法错误的是（   ）A.此温度高于常温B.此温...

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已知某温度下，0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11，下列说法错误的是（    ）

A. 此温度高于常温

B. 此温度下该溶液中由水电离出的*氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L

C. 此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐*完全中和

D. 此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11

【回答】

C

【解析】A．0.01mol/L的*氧化*溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，水的电离为吸热反应，离子积常数变大说明温度升高，故A正确；

B．水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，*离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B正确；

C．pH=3的盐*溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L，二者等体积，则NaOH溶液过量，故C错误；

D．氨水为弱碱，等浓度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D正确；

故*为C。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题