已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4   ...

问题详情：

已知室温时，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4      B．升高温度，溶液的pH增大                       C．此*的电离平衡常数约为1×10-7   D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

【回答】

B

【详解】

A项，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A项正确；

B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；

C项，此*的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确；

D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。

*选B。

知识点：电离平衡

题型：选择题