用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓**不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H+...

问题详情：

用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓**不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)*溶后经____*作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作*溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。

(3)HNO3-NaCl与王水V(浓**)：V(浓盐*)=1：3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是____。

A．用到了HNO3的氧化*

B．王水中浓盐*的主要作用是增强溶液的**

C．用浓盐*与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。

(5)用适当浓度的盐*、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从*溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____，试剂2是____。

【回答】

过滤    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O    4    5    NO    2H2O    4    AC    1.5    NaCl溶液    盐*   

【解析】

废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入***化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的溶液中加入**和*化*的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。

【详解】

(1) Au(金)，Ag和Cu经*溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的的*作是过滤，将混合物分离；

(2)铜与稀**反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓**反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀**的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；

(3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，**作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；

②A．溶金过程中**的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化*，用到了HNO3的氧化*，故A正确；

B．王水中V(浓**)：V(浓盐*)=1：3，金与浓**表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐*中提供了*离子，利于生成四*合金离子，利于金与**的反应，主要作用增强**的氧化*，故B错误；

C．HNO3-NaCl与王水V(浓**)：V(浓盐*)=1：3溶金原理相同，则用浓盐*与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；

*选AC；

(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5mol；

(5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是*化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是*化铜，*化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐*，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐*。

【点睛】

浓**不能单独将Au溶解，将浓**中加入浓盐*，利于生成四*合金离子，利于金与**的反应，主要作用增强**的氧化*，为易错点。

知识点：氧化还原反应

题型：综合题