下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，*气还原氧化铜后所得红...

问题详情：

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，*气还原氧化铜后所得红*固体能完全溶于稀**，说明还原产物是铜

B．取一定量水垢加盐*，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

C．向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红*，说明反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是有一定限度的

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐*，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

【回答】

C

【解析】

A.有提供的信息可知，氧化亚铜在稀**中也能完全溶解，故A错误；

B．水垢加盐*，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO3，因为Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉淀会发生转化，故B错误；

C. 向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，I−过量，滴加5滴KSCN溶液,出现血红*，说明有Fe3+剩余，则反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，是有一定限度的，故C正确；

D. Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时生成碳*钡沉淀，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳*钡生成，不能*Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，故D错误；

故选：C。

知识点：化学平衡

题型：选择题