已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13....

问题详情：

已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是（　　）

A．生成2.4g CO2

B．混合物中含9.6g铜元素

C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9

D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

【回答】

【解析】设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫*铜的质量为y

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O    固体质量差量

144        64  160          144﹣64=80

x               y           13.6g﹣9.6g=4g

==

x=7.2g

y=8g

反应后溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈7.7%；

混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9；

根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g××100%=12.8g；

16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（）=6.6。

【*】C

知识点：化学方程式单元测试

题型：选择题