*化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医*等行业。CuCl制备流程如图：已知：CuCl难溶于水和乙醇，在潮...

问题详情：

*化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医*等行业。CuCl 制备流程如图：

已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

(1)“*作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______(填化学式)。

(2)“滤液 1”中除了Na+、SO外，还存在较多的离子是_______、________(写离子符号)。

(3)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成一种*，该反应的化学方程式为_____。

(4)可用“水洗”的原因是______，检验水洗是否干净可选用试剂为 ______(填化学式)溶液。“醇洗”的目的是______。

(5)160g CuSO4 与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是____g。

【回答】

过滤    NaCl    Cu2+    Cl－    SO3 + H2O =H2SO4    CuCl 难溶于水    AgNO3    快速去除 CuCl 表面的水分，防止其变质    99.5    

【分析】

根据流程分析可知，CuSO4加H2O和NaCl溶液溶解过滤后得到滤液1，“滤液1”中主要物质是硫**和*化铜，向滤液1中加入Na2SO3，发生反应，经过滤后得到CuCl粗品，“滤液2”主要为NaCl溶液，可循环使用，再将CuCl粗品经水洗、醇洗、烘干后得到CuCl的产品，据此分析回答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，“*作a”的名称为过滤，流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl；

(2)“滤液1”中主要物质是硫**和*化铜，因此“滤液 1”中除了Na+、SO外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-；

(3)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl + SO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成硫*，该反应的化学方程式为SO3 + H2O =H2SO4；

(4)能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶*杂质NaCl，保留CuCl，可加入AgNO3溶液检验水吸是否干净，若未产生白*沉淀，则洗净，反之则未洗净，乙醇与水互溶且易挥发，因此“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分、防止其氧化；

(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x：

解得x=99.5g，即160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g。

知识点：三氧化硫

题型：综合题