现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入溶...
问题详情:
现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验: 第一份加入溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,经足量盐*洗涤、干燥后,沉淀质量为。你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:、、、,可能含,且
B.该混合液中一定含有:、、,可能含、
C.该混合液中一定含有:、、,可能含、、
D.该混合液中一定含有:、,可能含、、Cl-
【回答】
A
【详解】
根据题意,Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀,因此两者也不能大量共存;第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+=AgCl↓、CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O,产生NH3为0.08mol,可得NH4+也为0.08mol; 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐*洗涤.干燥后,沉淀质量为4.66g.部分沉淀溶于盐*为BaCO3,部分沉淀不溶于盐*为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+和Mg2+,由条件可知BaSO4为4.66g,物质的量为0.02mol,BaCO3为12.54g-4.66g=7.88g,物质的量为0.04mol,则CO32-物质的量为0.04mol,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2,共0.12mol,NH4+所带正电荷为0.08mol;
A.根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,K+物质的量≥0.04mol,当K+物质的量=0.04mol时,没有*离子,故A正确;
B.根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,故B错误;
C.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存,因此Mg2+一定不存在,故C错误;
D.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存,因此Mg2+一定不存在,故D错误;
*:A
知识点:物质含量的测定
题型:选择题