有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100...

问题详情：

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐*洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L

【回答】

D

【详解】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐*洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白*沉淀是碳*钡和硫*钡，其中硫*钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳*钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，*离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，*离子不能确定。由于*离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳*根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，*选D。

【点睛】

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥*原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中*原则。溶液呈电中*，溶液中一定有阳离子和*离子，不可能只有阳离子或*离子。（3）进出*原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的*质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

知识点：离子反应

题型：选择题