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问题详情：
有一无*溶液，其中可能含有
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等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其*作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白*沉淀的量与加入
的量有如下图所示的相互关系。据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。
【回答】
【*】 (1). Al3+、Mg2+、K+、
(2). Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ (3). Cl− (4). Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓、Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===
+2H2O
【解析】
【分析】
由题意，溶液无*，则Fe3+ (棕黄*)、Fe2+ (浅绿*)、Cu2+ (蓝*)一定不存在；焰*反应显紫*，说明一定有K+；实验②说明一定有
，则Ba2+一定不存在；由实验③以及图像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl−通过上述四个实验无法确定。
【详解】(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、
，一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子有Cl−；
(2) 在原溶液中存在的离子Al3+、Mg2+，加入足量*氧化*溶液时，生成*氧化镁沉淀，过量的*氧化*使铝离子生成偏铝*根，溶液中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
