为了解**的分解产物,实验小组进行了以下探究:[查阅资料]**(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物...
问题详情:
为了解**的分解产物,实验小组进行了以下探究:
[查阅资料] **(HCOOH)的熔点为8.6 ℃,能分解生成两种物质。
[提出猜想] 实验小组对**的分解产物提出了猜想:猜想1.H2和CO2;猜想和H2O。
[设计实验] 20 ℃时,**的状态为________;从图Z6-32中(一)装置中选择合适的装置________(填序号)对**进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图(二)装置进行实验。
图Z6-32
[实验预测] 若猜想1成立,则D中的实验现象应为__________________________。
[进行实验] 实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为________________________________________________________________________,**分解的化学方程式为________________________________________________________________________。
[交流拓展] 资料表明,不同条件下,**的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对**的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是________________________。
【回答】
[设计实验] 液态 A
[实验预测] 紫*石蕊溶液变为红*
[进行实验] 红棕*固体变为黑*
HCOOHCO↑+H2O
[交流拓展] 违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)
[解析] [设计实验] 由于**的熔点为8.6 ℃,所以20 ℃时,**的状态为液态;由于常温下**为液体,所以加热时试管口要向上倾斜,所以选装置A。[实验预测] 若猜想1成立,分解产物中有二氧化碳,与紫*石蕊溶液中的水反应生成碳*,紫*石蕊溶液变为红*。[进行实验] 实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,说明分解产物中含有水,则猜想2成立,其中的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以F处玻璃管中出现的现象为红棕*固体变为黑*;由于**分解生成了水和一氧化碳,所以分解的化学方程式为:HCOOHCO↑+H2O。[交流拓展] **中碳、*、氧三种原子的个数比为1∶2∶2,猜想3和猜想4中碳、*、氧三种原子的个数比不可能为1∶2∶2,违背了质量守恒定律,所以猜想3和猜想4都错误。
知识点:二氧化碳和一氧化碳
题型:填空题