已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次**和**...
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问题详情：
已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次**和***溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 曲线Ⅰ为次**稀释时pH变化曲线
B． 取a 点的两种*溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗***的体积较小
C． b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D． 从b点到d点，溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
【回答】
【*】D
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
![已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，...](https://i3.ywjxg.com/d37da5dbb5ed887b2e/d26daec0/db7ead/8a29ff96e3b89d612423-s.jpg "已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，..."){kind=small}
