常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V...
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常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)
【回答】
B
【解析】
A.a点溶液:水中没有通入CO2气体,KOH溶液的pH=12,则水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,A正确;
B.b点溶液中只含有KOH、K2CO3,水电离出的*氧根离子浓度等于水电离出的*离子浓度,根据图象可知:溶液的水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,但是溶液中除水电离产生H+外,还存在H2CO3电离产生H+,因此溶液的c(H+)>1×10-7mol/L,B错误;
C.c点时溶液中水电离产生的c(H+)最大,则该溶液恰好为K2CO3溶液,根据物料守恒可得溶液中:,C正确;
D.根据电荷守恒可得:c(K+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)。由于该溶液只有水电离产生H+,d点溶液中c(H+)= c(OH-),所以c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确;
*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题