常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的*离子浓度的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，...

问题详情：

常温下，在新制*水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的*离子浓度的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A．可用pH试纸测定E点对应溶液的pH

B．F、H点对应溶液中都存在：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)

C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

D．G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【回答】

D

【分析】

通过图像分析，E点位新制的*水，溶液为盐*和次**的混合溶液，对水的电离有抑制作用，F点溶液为中*，G点促进水的电离，为*化*、次***的混合溶液，次***水解，使溶液呈碱*，H点溶液呈碱*；

【详解】

A.E点为新制的*水，次**有漂白作用，使pH试纸褪*，无法测定，A错误；

B. F溶液为中*，c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中*，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，H点显碱*，c(OH-) >c(H+)，等式不成立，B错误；

C. H点溶液呈碱*，加水稀释，溶液中c(OH-)减小，则溶液的pH值减小，D错误；

D. G点促进水的电离，为*化*、次***的混合溶液，且物质的量相等，次***水解，使溶液呈碱*，溶液中的次**根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；

*为D

【点睛】

H点水提供的c(H+)=10-7mol/L，但溶液中的c(H+)<10-7mol/L，因部分*离子被次**根离子结合，溶液呈碱*，以判断错误。

知识点：电离平衡

题型：选择题