为探究空气的组成，小明用下图A所示装置进行实验．（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红*后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶...

来源：语文精选馆 3.16W

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为探究空气的组成，小明用下图A所示装置进行实验．（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红*后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是______，该反应的符号表达式为______．（2）小明又设计了如上图B所示的改进装置(提示：白*和红*的燃烧现象相同)，其优点是______(只需写1点).从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至______处(填“1”、“2”、“3”或“4”)，但实测结果液面往往偏低，其可能原因是______、______(写出2条)．（3）从课本镁条燃烧实验小明得到启发，于是他用镁代替红*，点燃后迅速伸入集气瓶，实验完毕，冷却后进入集气瓶中水的体积远大于总容积的如果装置气密*良好，则可能原因是______．

【回答】

（1）红*继续燃烧，产生大量白烟；；（2）*作简单；1；红*的量不足；由于反应放热，导致温度过高，气体膨胀；（3）镁能与空气中的其他气体(如氮气)反应。【解析】解：（1）红*燃烧会生成五氧化二*固体颗粒，所以观察到的现象为：红*继续燃烧，产生大量白烟；该反应的符号表达式为：；（2）改进的实验可通过铜丝传导热量，使玻璃管中的铜丝引燃红*，*作比（1）简单；氧气占空气体积的五分之一，所以从理论上液面会上升到刻度1处；若液面偏低，可能是红*太少或是由于反应放热，导致温度过高，气体膨胀；（3）由于镁条即能与氧气反应又能与氮气反应，因此消耗的气体体积应大于五分之一；故*为：（1）红*继续燃烧，产生大量白烟；；（2）*作简单；1；红*的量不足；由于反应放热，导致温度过高，气体膨胀；（3）镁能与空气中的其他气体(如氮气)反应。本题的关键是利用A中集气瓶和B中玻璃管上的刻度来测定空气中氧气的含量，首先应让集气瓶和玻璃管充满空气，再根据红*与氧气反应来观察空气体积的变化．同时运用了压强的知识，内部气体减少，液体会在外界大气压的作用下沿导管进入瓶中或玻璃管中．（1）该实验是点燃红*后要迅速塞好瓶塞，易出现误差，一定会出现红*在瓶外燃烧的过程．（2）改进后的实验避免了（1）中出现的问题，*作简单，也不会出现红*在瓶外燃烧的过程．若出现液面偏低，应是红*不足或是反应后温度过高，气体受热膨胀．（3）镁条既能与氧气反应又能与氮气反应，所以消耗的气体比只有氧气要多．本题对照原来的装置，通过改进的装置对空气中氧气含量的测定进行了考查，较新颖．