某品牌的钙片上标注：每片2.5克，每片中碳*钙的含量≥1.24克．为测定此钙片中碳*钙的含量标注是否属实，取4...
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问题详情：
某品牌的钙片上标注：每片2.5克，每片中碳*钙的含量≥1.24克．为测定此钙片中碳*钙的含量标注是否属实，取4片该钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐*至不再放出气体为止，共用去40.0克稀盐*，称得烧杯中剩余物的总质量为47.8克（假定钙片中其他成分不参加反应，且不含钙元素），
试求：
（1）生成的二氧碳为 克．
（2）所用稀盐*中溶质的质量分数．
（3）通过计算，判断该钙片标注的碳*钙含量的真伪．
（4）此钙片中钙元素的质量分数．
【回答】
解：（1）生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g﹣47.8g＝2.2g，
故填：2.2．
（2）设盐*中*化*的质量为x，钙片中碳*钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 2.2g
＝
＝
，
x＝5g，y＝3.65g，
所用稀盐*中溶质的质量分数为：
×100%＝9.1%，
答：所用稀盐*中溶质的质量分数为9.1%．
（3）每片钙片中碳*钙的质量为：5g÷4＝1.25g，
通过计算可知，每片中碳*钙的含量＞1.24g，该钙片标注真实．
（4）此钙片中钙元素的质量分数为：
×100%＝50%，
知识点：未分类
题型：计算题
