为测定某石灰石样品中碳*钙的含量,取样品10克于烧杯中加入稀盐*50克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯...
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问题详情:
为测定某石灰石样品中碳*钙的含量,取样品10克于烧杯中加入稀盐*50克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质的总质量为56.7克。
(1)生成二氧化碳的质量________。
(2)求石灰石样品中碳*钙的质量分数。
【回答】
【*】(1)3.3g (2)解:设样品中碳*钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
x=7.5g 样品中碳*钙的质量分数为: ×100%=75% 答:石灰石样品中碳*钙的质量分数为75%
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知,反应后总物质减少的质量即为产生二氧化碳的质量,则生成二氧化碳质量为10g+50g-56.7g=3.3g;【分析】根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解;有气体生成的反应,反应后总质量减少的质量即生成的气体的质量。
知识点:未分类
题型:计算题