实验室用40克含碳*钙75%的石灰石样品与足量的稀盐*混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl...

问题详情：

实验室用40克含碳*钙75%的石灰石样品与足量的稀盐*混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。

求：

（l）40克石灰石样品中含碳*钙　　克；

（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）

【回答】

【解答】解：40克含碳*钙75%的石灰石样品含碳*钙的质量为40g×75%＝30g

设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

30g                                    x

＝

x＝13.2g

故*为：

（1）30；

（2）13.2g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：未分类

题型：计算题