利用工业级碳*钙(主要成分为碳*钙，还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、M2+等杂质) 制备高纯度碳*钙工...

问题详情：

利用工业级碳*钙(主要成分为碳*钙，还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、M2+等杂质) 制备高纯度碳*钙工艺流程如下图所示:

已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2 常温下溶度积分别为: 4.0×10-38、1.6×10-14、4.4×10-14、、1.8×10-11、4.7×10-6 。 回答下列问题: (1) 为了加快“*溶”速率除适当升温外，还可采取的措施有________________________________(写出两点)。 (2)“沉淀剂”的主要成分为工业氨水和少量Ca(OH)2，首先沉淀的金属离子可能是_________________，常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH 理论上不低于_________________(1g1.8≈0.26，杂质离子的浓度小于1×10-5mol/L可认为沉淀完全)。 (3)“碳化剂”的主要成分为NH4HCO3 和NH3·H2O,“碳化”时控制温度为15~30℃，当温度超过30℃时碳*钙的产率会下降，其原因可能是_______________________________，写出“碳化”反应的化学方程式_______________________________________。 (4) 流程图中所得“主要副产物固体”的电子式为________________，“系列*作”包括的主要步骤有___________、____________、离心分离。 (5)流程图中“沉淀剂”也可用乙醇*(HOCH2CH2NH2) 代替，写出乙醇*溶液显碱*的原因___________________________________(用离子方程式表示)。

【回答】

、(1) 减小工业级碳*钙的粒径；搅拌(2分) (2) Fe3+ (1分)；11.13 (11也可给分) (2分) (3)温度高于30℃NH4HCO发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO32-的浓度降低(2分)； CaCl2+NH4HCO3+NH3·H2OCaCO3↓+ 2NH4C1+ H2O (2 分) (4)(2分)；蒸发浓缩(1分)、 冷却结晶(1分) (5)HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-(2 分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题