连二亚硫**（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取）...

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连二亚硫**（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：

(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈**的原因是____________。

(2)装置II中**条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)装置III中*极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

请设计实验*氧化时一定有反应②发生______________。

(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

【回答】

HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈**1: 32HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O2.8取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白*沉淀产生，则*是②从A到BSO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+