研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为   ...

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为          　　　　    。

利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是          L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＝﹣196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH＝﹣113.0 kJ·mol-1

   则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH＝  　　      kJ·mol-1。

 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜*保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

（3）CO可用于合成*醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝﹣a kJ·mol-1。

在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为      ,

正反应放出的热量为                  。

（4）已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。

【回答】

（1） 3NO2+H2O2HNO3+NO    6.72　　      （2）－41.8     ab  

（3）0.006mol/(L·min)        0.3a kJ          （4）B

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题