为了测定一种复合氧化物磁*(粉末)材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量的稀**后,配成100.0...
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为了测定一种复合氧化物磁*(粉末)材料的组成,称取12.52 g样品,将其全部溶于过量的稀**后,配成100.0 mL溶液,取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白*沉淀。经过滤、洗涤和烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液显红*,说明该溶液中存在Fe3+,加过量的NaOH溶液,则生成红褐*沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得3.20 g固体,该固体为铁锈的主要成分。试确定该材料的化学式。
【回答】
解析: 复合氧化物溶于过量**后,取一半和硫*钾反应生成白*沉淀,且该白*沉淀不溶于过量**,可判断白*沉淀为BaSO4,即:
则n(Ba2+)=n(BaSO4)=×2=0.04 mol。
另一半溶液中含有Fe3+,加入NaOH溶液后生成红褐*Fe(OH)3沉淀,后经灼烧最后的固体应为Fe2O3,即:
则n(Fe)=2n(Fe2O3)×2=2××2=0.08 mol。
由题意知,此为复合氧化物磁*材料,则n(O)=
=0.16 mol
综上,复合材料中n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)=0.04 mol∶0.08 mol∶0.16 mol=1∶2∶4。
即该材料的化学式为BaO·Fe2O3。
*: BaO·Fe2O3
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