兴趣小组同学为了测定某中碳*钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复...

问题详情：

兴趣小组同学为了测定某中碳*钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复*作（杂质不参加反应），记录数据如下：

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　　g。

（2）求珍珠粉中碳*钙的质量分数。（写出计算过程）

【回答】

【分析】高温条件下，碳*钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳*钙的质量，进一步可以计算珍珠粉中碳*钙的质量分数。

【解答】解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是：25.0g﹣16.2g＝8.8g。

（2）设碳*钙质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑

100                        44

x                           8.8g

   解得：x＝20g

珍珠粉中碳*钙的质量分数为：×100%＝80%

答：珍珠粉中碳*钙的质量分数为80%。

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

知识点：化学方程式单元测试

题型：计算题