有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫...

问题详情：

有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫*恰好完全反应，得0.2gH2和无*溶液。下列说法正确的是（  ）

A.样品中定只含有Mg              B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C.无*溶液中溶质总质量为12g    D.稀硫*的溶质质量分数为19.6%

【回答】

【*】C

【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫*反应生成的*气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的*气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误；

B、银不与稀盐*反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；

D、生成*气的质量为0.2g ，含0.2g的*元素的硫*的质量为0.2g=9.8g，故硫*的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。

解析 加入100g稀硫*恰好完全反应，得0.2g H2和无*溶液，说明样品中不含有银、铁；反应生成0.2g*气，说明参加反应的硫*质量是9.8g，稀硫*的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%＝9.8%；要生成0.2g*气，有3种可能：①2.4g镁，②2.4g铝、铁混合物，③2.4g镁、铁、铝混合物；不论是哪种情况，溶质中金属的质量都是2.4g，设溶质中硫*根离子的质量是x

SO42-——H2

96       2

x      0.2g

96/2=x/0.2g，x=9.6g

无*溶液中溶质总质量为：2.4g+9.6g=12g 

知识点：金属的化学*质

题型：选择题