现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中...

问题详情：

现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．

取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫*分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

求：

（1）该混合物粉末铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？

（3）第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫*，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫*，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜．

（2）写出化学方程式并代入数据计算即可．

（3）写出化学方程式并代入数据计算即可

【解答】解：

（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫*，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫*，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为×100%=52.5%．

（2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M．

以第一次加入35g硫*为例，纯硫*的质量是35g×14%=4.9g．

 M+H2SO4═MSO4+H2↑

 x     98

1.2g   4.9g

═

∴x=24，

根据相对原子质量表，则该金属为Mg．

（3）设MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z．

第三次加入硫*以后，总共加入硫*的质量是35g×3=105g，则纯硫*的质量是105g×14%═14.7g．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

     98     120    2

     14.7g   Y     Z

==∴Y=18g∴Z=0.3g

∴溶液的质量是105g+8g﹣4.4g﹣0.3g=108.3g．

∴溶质MgS04的质量分数=×100%=16.6%．

答：该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．

【点评】学会判断反应完成的时间，注意（3）中溶液质量的计算方法．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题