某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫*中，反应完全后，测得生成的*气的质量为2g，则该合金的组...

问题详情：

某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫*中，反应完全后，测得生成的*气的质量为2g，则该合金的组成可能是（  ）

A．Zn和Fe          B．Mg和Al          C．Al和Zn          D．Fe和Cu

【回答】

C

【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65                 2

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56                 2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24                  2

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

54                     6

18                     2

由以上质量关系可知，生成*气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g， A．生成*气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫*中，反应完全后，生成*气质量小于2g，故错误；

B．生成*气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫*中，反应完全后，生成*气质量可能大于2g，故错误；

C．生成*气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫*中，反应完全后，生成*气质量可能等于2g，故正确；

D．生成*气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫*反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫*中，反应完全后，生成*气质量小于2g，故错误。故选C。

知识点：金属的化学*质

题型：选择题