将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫*中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属...
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问题详情：
将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫*中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为
A．Zn B．Al C．Fe D．Cu
【回答】
B
【解析】
标准状况下2.24 L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol*气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。
是+2价金属，产生1mol*气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；
是+3价的金属，产生1mol*气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B正确；
是+2价金属，产生1mol*气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；
是+2价金属，但是铜与稀硫*不能反应，所以产生1mol*气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；
故合理选项是B。
知识点：物质的量
题型：选择题
