.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题：（1）分别取一定量*化铁、*化亚铁固体，均配制...

问题详情：

.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题：

（1）分别取一定量*化铁、*化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）*组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与*水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为*组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴*水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）*组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫*；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄*，发生反应的离子方程式为___________________________。

【回答】

【*】    (1). 防止Fe2+被氧化    (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−    (3). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）    (4). Fe3+    (5). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

【分析】

（1）铁和*化铁反应生成*化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止*化亚铁被氧化。

（2）*气具有氧化*，能氧化*化亚铁为*化铁。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。

（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫*说明生成I2，*离子被铁离子氧化为*单质，反应的离子方程式为：2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子。

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄*，说明过氧化*氧化亚铁离子为铁离子。

【详解】（1）铁和*化铁反应生成*化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止*化亚铁被氧化，故*为：防止Fe2+被氧化。

（2）*气具有氧化*，能氧化*化亚铁为*化铁，反应的离子方程式为：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+十2Cl- ，故*为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故*为: 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）。

（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫*说明生成I2，*离子被铁离子氧化为*单质，反应的离子方程式为：2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，*离子在稀的*化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，故*为：Fe3+。

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄*，说明过氧化*氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故*为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题