据报道,我国拥有完全自主产权的*氧燃料电池车将在*奥运会期间为运动员提供服务。某种*氧燃料电池的电解液为KO...
来源:语文精选馆 1.06W
问题详情:
据报道,我国拥有完全自主产权的*氧燃料电池车将在*奥运会期间为运动员提供服务。某种*氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2====2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
【回答】
D
【分析】
*氧燃料碱*电池中,通入*气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-,反应的总方程式为2H2+O2==2H2O,结合氧气和转移电子之间的关系式计算。
【详解】
A.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-,所以A选项是正确的;
B.负极上*气和*氧根离子反应生成水,正极上氧气得电子和水反应生成*氧根离子,所以溶液中钾离子没有参与反应,根据原子守恒知,KOH的物质的量不变,所以B选项是正确的;
C.负极电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-,反应的总方程式为2H2+O2==2H2O,所以C选项是正确的;
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2 (标准状况),n(Cl2)=0.1mol,根据2Cl--2e-=Cl2↑,转移电子0.2mol,故D错误。
*选D。
知识点:原电池
题型:选择题