科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将*醇燃料电池用于*事目的。一种*醇燃料电池是...

问题详情：

 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将*醇燃料电池用于*事目的。一种*醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫*电解液中直接加入纯化后的*醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

【回答】

【*】    (1). 　    (2).     (3).     (4). 正    (5). 负极    (6). 燃料电池减少了对空气的污染

【解析】(1)*醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e--=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；故*为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；

(2)燃料燃烧时，燃料失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以燃料在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应；正极上氧气得电子和*离子反应生成水；负极上燃料失电子和水反应生成*离子和二氧化碳，故*为：3O2+12H++12e-═6H2O；2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2；

(3)负极上失电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量的电子，负极附近有大量阳离子生成，根据异*电荷相吸，溶液中的*离子向正极移动．故*为：正；负极；

(4)燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染，故*为：燃料电池减少了对空气的污染。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题