Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-  HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/...

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Ⅰ. 已知H2A在水中存在以下电离：H2A = H++ HA-   HA- H+ + A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略体积变化)，此时该溶液中的下列关系一定正确的是           

A.  c(OH－)×c(H+)=1.0×10-14         B.  c(Na+)+c(K+)＝2c(A2－)＋c(HA－)

C.  c(Na+)＞c(K+)                 D. 室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

Ⅱ. 含有Cr2O72-的废水毒*很大，某工厂废水中含Cr2O72-浓度为5.0×10-3mol/L，排放前进行达标处理，方法之一为：向废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。

(1)  用离子方程式表示产生Fe3+的过程                                            

(2)  若处理后的废水中残留的 c( Fe3+ ) = 4.0×10-14mol/L，则残留的c(Cr3+)=         

( 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 ]

【回答】

Ⅰ.(2分)BCD  (漏选一个扣一分，有错不得分)

Ⅱ.⑴(4分)Fe—e- = Fe2+   6 Fe2+ + Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

  ⑵(2分)6.0×10-7

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题