已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4...
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ + H++。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1
C.c(H+)=c(OH-))+c()
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中*
【回答】
【*】D
【解析】因为该温度下纯水的pH=6,要小于25℃时水的pH, 故该温度髙于25℃,A正确;溶液中的OH-全部来自水的电离, c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ,B正确;溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(),由NaHSO4的组成可知c(Na+)=c(),故C正确;该温度下只有加入等体积pH为10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中*,D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题