作为一种绿*消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g...

问题详情：

作为一种绿*消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g)  ΔH= -98 kJ·mol-1  K= 2.88×1020

回答问题：

(1) H2O2的强氧化*使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 __________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________(填编号)。

a. ΔH比较小   b. K不够大   c.速率比较小   d.活化能比较大

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。某组实验数据如下：

0-30 min H2O2反应的平均速率v=_____ mol ·L·min-1

(5) H2O2 的一种衍生物K2S2O8，*离子结构式为(  )。其中*溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________。

【回答】

O2（或氧气）    放出    小于    cd    催化剂    0.015mol·L-1·min-1    S2O+H2OHSO+H++SO   

【分析】

根据过氧化*分解的方程式分析产生的气体；根据过氧化*的质量计算放出的热量；根据化学反应速率分析反应快慢的原因；根据一段时间内浓度的变化量计算化学反应速率；根据过硫*根结构分析水解产物。

【详解】

(1)利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的*气的缘故，故放出的气体是氧气，故*为：氧气；

(2)过氧化*的分解反应为放热反应，根据题干，34g过氧化*为1mol，1mol过氧化*完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量，故*为：放出、小于；

(3)实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化*的分解速率较慢，产生较慢反应速率的原因是过氧化*分解过程中的需要的能量较高，化学反应活化能较大，而54℃的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢，故*选择cd；

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2+本身没有发生任何变化，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.7mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量Δc=0.7mol/L -0.25mol/L =0.45mol/L，则这段时间内双氧水的反应速率v===0.015mol·L-1·min-1，故*为：催化剂、0.015mol·L-1·min-1；

(5)过硫*根在水中易发生水解生成过一硫**根、硫*根和*离子，加热升高温度有助于加速水解，其溶液pH降低，故过硫*根水解的方程式为S2O+H2OHSO+H++SO，故*为：S2O+H2OHSO+H++SO。

知识点：化学反应热的计算

题型：综合题