亚***（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图...

问题详情：

亚***（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_____________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中*离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种*离子是______；检验该离子的方法是____________________；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的*作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在**条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。

【回答】

【*】  防止D瓶溶液倒吸到B瓶中  2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O  2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2  SO42﹣  取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐*，再加BaCl2溶液，若产生白*沉淀，则说明含有SO42﹣  趁热过滤  NaClO3和NaCl  c•V•10﹣3mol

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题