已知Na2SO4溶液pH=7．亚硫**（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其*质进行如下探究：（1...

问题详情：

已知Na2SO4溶液pH=7．亚硫**（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其*质进行如下探究：

（1）取1.0g亚硫**固体于试管中，加入滴有*酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫**的*质有　　、　　。将溶液分成两份。

（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白*沉淀，该反应类型是　　，再滴加盐*，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式　　。

②取另一份溶液通入足量空气，观察到红*逐渐消失。小组猜想红*消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是　　。请设计实验*：向褪*后的溶液中滴加　　，观察到　　，则猜想合理。

【回答】

【解答】解：（1）取1.0g亚硫**固体于试管中，加入滴有*酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，说明亚硫**易溶于水；溶液变红，说明亚硫**水溶液显碱*。（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白*沉淀，是因为亚硫**与*化钡反应生成了亚硫*钡沉淀和*化*，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

再滴加盐*，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫*钡与盐*反应生成*化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。

②Na2SO3与O2发生了化合反应，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫**能与稀盐*反应生成二氧化硫气体，硫**不能与稀盐*反应，故可向褪*后的溶液中滴加稀盐*，观察到无气泡产生，说明不含亚硫**。

故*为：

（1）易溶于水；水溶液显碱*；

（2）①复分解反应；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；

②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀盐*；无气泡产生。

知识点：各地中考

题型：填空题