（1）对于稀硫*而言，溶质的质量分数越大，溶液的**越强．常温下，20%的稀硫*的pH　　（填“大于”“小于”...

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（1）对于稀硫*而言，溶质的质量分数越大，溶液的**越强．常温下，20%的稀硫*的pH　　（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫*的pH，如果要使10%的稀硫*的pH升高，可采取如下方法：

①化学方法：可以加入的物质是　或　　； （要求物质的类别不同）

②物理方法：　　．

（2）通常类别相同的物质具有相似的化学*质，稀盐*、稀硫*有许多相似的化学*质，是因为　　．

（3）在常温下，测得溶质质量分数均为a%的下列六种*溶液的pH大小情况（你可能不知道这六种*中某些*的读法，但这并不影响你做题）：

已知较强*发生反应可以生成较弱*，且下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）　　【碳*（H2CO3）常写成H2O+CO2的形式】．

A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑

B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑

C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O

D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氧氧化钙．若要制取6.5g乙炔气，理论上需要碳化钙的质量是多少？

【回答】

【考点】*的化学*质；溶质的质量分数；溶液的*碱*与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）溶液的PH＜7时显**，随着pH的减小溶液的**增强，随着pH的增大溶液的**减弱．

（2）考虑稀盐*、稀硫*的成分构成；

（3）根据题意：较强*发生类似反应可以生成较弱*分析解答．

（4）可根据乙炔的质量，写出化学方程式，求出乙炔和碳化钙的质量比，列出比例式，进行求解．

【解答】解：（1）因为溶质的质量分数越大，溶液的**越强，所以10%的稀硫*的**大于2%的稀硫*的**；要使稀硫*的pH升高，就是**减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或*氧化*等物质；也可以‚加入水（或加入质量分数更小的稀硫*）．

（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐*、稀硫*有许多相似的化学*质，是因为 阳离子全部是*离子；

（3）由信息可知**强的*能制取**弱的*，因H2S的**比硫***弱，故D错误．

（4）解：设需要碳化钙的质量为x．

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

64                                    26

x                                    6.5g

x=16g

答：理论上需要碳化钙16g．

故*为：

小于；（1）Zn、*氧化*（*合理即可，但类别要不同，所选试剂必须使溶液中的H+减少）；‚加入水（或加入质量分数更小的稀硫*）

（2）阳离子全部是*离子；（3）D；（4）16g．

知识点：常见的*和碱

题型：综合题