“低碳经济”是建设美丽*的发展方向。(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  Δ...

问题详情：

“低碳经济”是建设美丽*的发展方向。

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)   ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为  ▲  。

(2) 二*醚（CH3OCH3）是清洁能源。利用合成气合成二*醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH<0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。

①图1中，X代表  ▲  ；Y1  ▲  Y2 (填“>”“<”或“=”）。

②图2中，曲线  ▲  （填I或II）符合平衡常数变化规律。

(3) 在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和a mol CO,在一定条件下合成*醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。 

①在该温度下，平衡常数K=  ▲   (用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g),再次达到平衡后CO的转化率将  ▲  （填“增大”“减小”或“不变”）

③下列情况表明反应达到平衡状态的是  ▲ 

      A. 不再改变

B.  CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.  混合气体的密度不再改变

D.  混合气体的平均摩尔质量不再改变

【回答】

(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol  

(2) ① 温度 ； >  （各1分）   ② II   

(3) ①300/128a2        ②  增大       ③ AD 

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题