现有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2...

问题详情：

现有如下3个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】A. *气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；

B. 焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；

C. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c>2a，故C错误；

D. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为*气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D错误；

正确*是A。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题