某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加...
问题详情：
某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案 | 实验*作 | 实验现象 |
方案一 | 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴*酞溶液，摇匀 | 溶液由无*变红* |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。
实验方案 | 实验*作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案二 | 步骤一 | 取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液 |
| 猜想一不成立 |
步骤二 | 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL | 无明显现象 | 猜想三成立 | |
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是 。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳***受热分解的化学方程式 。
【回答】
方案一：
根据碳**溶液呈碱*进行分析
方案二：
步骤一：根据碳**和*化钡反应生成白*沉淀进行分析；
【评价交流】
根据MgSO4能和过量的BaCl2反应生成白*沉淀；
【拓展延伸】
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：【实验探究】
方案一：
碳**溶液呈碱*，也能使无**酞试液变红*，所以不能因为溶液能使无**酞试液变红*，就认为溶液是*氧化*溶液；
方案二：
步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳**，碳**和*化钡反应生成碳*钡白*沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白*沉淀生成；
【评价交流】
不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的*化钡反应生成白*沉淀，影响*氧根离子的检验；
【拓展延伸】
根据以上实验可知碳***受热反应生成*化*、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
故*为：
【实验探究】
方案一：
碳**溶液呈碱*，也能使无**酞试液变红*；
方案二
步骤一：溶液变浑浊，有白*沉淀生成；
【评价交流】
MgSO4能和过量的*化钡反应生成白*沉淀，影响*氧根离子的检验
【拓展延伸】
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
知识点：各地中考
题型：实验题
