（1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：①HA是

问题详情：

（1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：

①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)

（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

(3)下图是利用**燃料电池电解50 mL 2mol/L的*化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①**燃料电池的负极反应式为_______________.

②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

【回答】

【知识点】弱电解质的电离  盖斯定律  电化学  F3   F4   H1  

【*解析】（1）①弱电解质（2分）    ②AD（3分）（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分）  

（2））CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ·mol－1（3分）

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分） 10.3（3分）

   解析：（1）①25℃时，0.1mol•L-1的某*HA中，如果该*是强*，c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以该*是弱*，弱*中存在电离平衡。 ②A．加水稀释促进*电离，*离子浓度、*浓度、*根离子浓度都降低，但*离子浓度减小的量小于*分子减小的量，所以c(H+)/c(HA)增大，故A正确；

B．加水稀释促进*电离，*浓度、*根离子浓度都降低，但*根离子浓度减小的量小于*分子减小的量，所以c(HA)    /( A-)减小，故B错误； C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．加水稀释促进*电离，*离子浓度降低，但*氧根离子浓度增大，故D正确；

(2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ·mol－1

（3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显**得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②**燃料电池电解50 mL 2mol/L的*化铜溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，0.2mol*离子失电子0.2mol生成*气0.1mol，所以*氧根离子失电子0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.1×71＋0.1×32=10.3(克）

【思路点拨】本题考查了电解质溶液、原电池电解池原理的分析应用，电极反应的书写和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题