根据有关知识回答下列问题（1）25℃时，0.1mol‧L－1的一元*HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4m...

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 根据有关知识回答下列问题

（1）25℃时，0.1 mol‧L－1的一元*HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol‧L－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________*（填“强”或“弱”）。

（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的*式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____*（填“*”或“碱”）。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L－1的三种*式盐溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018mol‧L－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L－1的盐*生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__mol‧L－1。

（4）用**KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 mol‧L－1高锰*钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰*钾溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高锰*钾溶液应装在_______滴定管中．（填“*式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列*作可能使测量结果偏高的是__________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰*钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

【回答】

【*】    (1). 4    (2). 弱    (3). 碱    (4). NaHSO4    (5). 1.0×10—7    (6). *式    (7). 滴加最后一滴**高锰*钾溶液，溶液突然由无*变为淡红*，且30s内不褪*    (8). B    (9). 67%

【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。

（1）此时溶液的pH＝4>1，HA是弱*。

（2）①25℃时，NaHCO3的水溶液显碱*。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L－1的三种*式盐溶液，由于HSO4-完全电离，而HSO3-、HCO3-难电离，所以pH最小的是NaHSO4。

（3）反应后c(Cl-)＝0.001mol‧L－1， Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝=1.0×10﹣7mol‧L－1。

（4）①为了防止高锰*钾腐蚀橡胶管，高锰*钾溶液应装在*式滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴**高锰*钾溶液，溶液突然由无*变为淡红*，且30s内不褪*。

④样品中Na2C2O4的纯度为5×2.5×0.016 mol‧L－1×25.00mL×134g/mol/1g=67%。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题