已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的*溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等...

问题详情：

已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的*溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈**，其原因可能是(　　)

A．浓的强*和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱*和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强*和弱碱溶液反应

D．生成了一种强*弱碱盐

【回答】

B

解析　*和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈**，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是*为弱*，存在着电离平衡。随着H＋的反应，弱*会电离出更多的H＋使溶液呈**。混合前的弱*电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱*的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱*和稀的强碱反应，生成的是弱*强碱盐。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题