下列说法中正确的是(　　)A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中*B.溶液中...

问题详情：

下列说法中正确的是(　　)

A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中*

B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显**

C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的**越强

为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

【回答】

*　A

解析　溶液的*碱*取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小：当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中*；只有在25 ℃时c(H＋)>10－7 mol·L－1时，溶液才显**，若在100 ℃时c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中*；c(H＋)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H2OH＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题