下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mo1·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＝...

问题详情：

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mo1·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+)

B. 1L0.1mo1·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c()＞c()＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 0.1mo1·L-1 Na2CO3溶液中：c(H+)+c()+2c(H2CO3)＝c(OH-)

【回答】

C

【解析】

A．因HCOOH溶液不显电*，共有HCOO－、OH－、H＋三种离子，则电荷守恒式为c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)，选项A正确；

B .1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4的物质的量为0.1mol，则n(SO42－)=n(NH4＋)＞n(Cu2＋)，但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显**，则c(H＋)＞c(OH－)，因铵根离子水解则c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)，水解的程度很弱，所以离子浓度大小关系为c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B正确；

C．不能确定X-的水解程度、HX的电离程度的相对大小，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后，c(HX)、c(X-)的相对大小、c(H+)、c(OH-)的相对大小不能确定，选项C不正确；

D．Na2CO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，则c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)＝c(OH-)，选项D正确；

*选C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题