按要求回答下列问题:(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶...
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按要求回答下列问题:
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)常温下,向一定体积的0.1mol·L-1的醋*溶液中加水稀释后,下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子数目减少
B.醋*的电离程度增大,c(H+)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫*V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中*,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈**,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱*,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种*的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__(填字母)。
C.H2CO3 3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
O3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__(填离子符号)先沉淀。
【回答】
(1). c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (2). C、D (3). 1∶1 (4). A、D (5). A (6). A、B (7). Cu2+
【解析】
(1)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,生成等浓度的碳**、碳***混合液;
(2)常温下,向一定体积的0.1mol·L-1的醋*溶液中加水稀释,醋*电离平衡正向移动,电离平衡常数不变;
(3)*碱混合后,溶液呈**,说明硫*过量,根据 计算;
(4)弱*的**越弱,*根离子水解程度越大,由表格数据可知,**CH3COOH>H2CO3 >HClO>HCN>HCO3-;
(5)根据表格数据分析;
【详解】(1)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,生成等浓度的碳**、碳***混合液,碳**、碳***水解呈碱*,碳**水解程度大于碳***水解,所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+);
(2) A.醋*溶液中加水稀释,醋*电离平衡正向移动,溶液中导电粒子的数目增多,故A错误;
B.醋*溶液中加水稀释,醋*电离平衡正向移动,醋*的电离程度增大,但c(H+)减小,故B错误;
C.醋*溶液中加水稀释,电离平衡常数不变,,故C正确;
D.无限稀释相当于水,但体积增加,醋*根离子浓度减小,*离子浓度基本不变,所以减小,故D正确;选CD;
(3) ① ,,V1∶V2=1∶1;
②A.若混合后溶液呈中*,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1,故A正确;
B.若HA是弱*,V1=V2,混合后HA剩余,溶液pH小于7,故B错误;
C. 若HA是弱*,V1=V2,混合后HA剩余,混合后溶液呈**,故C错误;
D.若HA是强*,混合后溶液呈碱*,说明碱过量,则V1小于V2;若HA是弱*,V1=V2,混合后HA剩余,混合后溶液呈**,若混合后溶液呈碱*,则V1小于V2,故D正确;选AD;
(4)①由表格数据可知,**CH3COOH>H2CO3 >HClO>HCN;**越弱,稀释相同倍数pH变化越小,将浓度均为0.01mol·L-1四种*的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 ,选A;
②A.**CH3COOH>H2CO3 ,根据强*制弱*,CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生;
B.**CH3COOH>HCN,根据强*制弱*,CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生;
C.H2CO3 >HClO>HCO3-,根据强*制弱*,-CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能发生;
D.**H2CO3 >HCN ,根据强*制弱*,NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生;故选AB;
(5) 根据表格数据,
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+先沉淀,Mg2+最后沉淀。
【点睛】本题考查弱*电离平衡移动,明确加水稀释,醋*电离平衡正向移动,溶液中醋*分子、醋*根离子、*离子浓度均减小,电离平衡常数不变,掌握强*制弱*的原理。
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题