某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐*反应，其实验数据记录见下表．1234取样品...
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问题详情：
某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐*反应，其实验数据记录见下表．
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取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫*质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：
①第几次实验金属锌完全反应 ．
②所用稀硫*中溶质的质量分数？
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据表格提供的数据可知，每40g硫*反应生成*气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫*只生成了1.0g*气，说明了硫*有剩余，锌完全反应；根据40g硫*反应生成*气0.4g，可求出40g硫*中溶质的质量，再计算出所用稀硫*中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由表格提供的数据可知，每40g硫*反应生成*气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫*只生成了1.0g*气，说明了硫*有剩余，锌完全反应；由此可知，实验3、4锌完全发生了反应．
（2）设40g稀硫*中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
解得：x=19.6g
则稀硫*的溶质质量分数为：
×100%=49%．
故答为：①3、4．②所用稀硫*中溶质的质量分数是49%．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
